Рекорди для хімічних речовин

ГОЛОВНА ♢ ХІМІЯ ♢ токсикології ♢ ФАРМАКОЛОГІЯ ♢ БАЗИ ДАНИХ ♢ КНИГИ ♢ ЗАКОНИ...
Рекорди для неорганічних речовин
Рекорди для органічних речовин
Рекорди фізіологічної активності речовин (найменші дози)
Рекорди будови речовин

ГОЛОВНА ♢ ХІМІЯ ♢ токсикології ♢ ФАРМАКОЛОГІЯ ♢ БАЗИ ДАНИХ ♢ КНИГИ ♢ ЗАКОНИ ♢ ФОРУМ ♢ ЗАВАНТАЖЕННЯ ♢ ДОСЛІДЖЕННЯ ♢ ПОСИЛАННЯ ♢ РІЗНЕ ♢ КАРТА САЙТУ Головна сторінка хімія
рекорди речовин
спеціальний пошук

рекорди речовин

Хімічні рекорди не є постійними, так як безперервно відкриваються нові речовини і матеріали. Тому дана сторінка постійно змінюється і доповнюється.

Рекорди для неорганічних речовин

Найпоширенішим елементом в земній корі є кисень . Його вагове зміст оцінюється в 49% від маси земної кори. У земній корі кисень знаходиться у вигляді сполук.

Найрідкісніший елемент в земній корі - це астат . Його зміст у всій земній корі, за оцінками фахівців складає всього 0,16 грам. Друге місце займає францій . Обидва елементи не мають стабільних ізотопів і є проміжними у природних радіоактивних рядах.

Найпоширенішим елементом в атмосфері є азот . Його ваговий вміст 78,09%.

Найпоширенішим елементом у Всесвіті є водень . На нього припадає приблизно 90% всіх атомів у всесвіті. Друге місце займає гелій .

Найсильнішим стабільним окислювачем, є комплекс дифторида криптону і пентафторид сурми . Через сильний окисляє дії (окисляє майже всі елементи у вищі ступені окислення, в тому числі окисляє кисень повітря до солі діоксігеніла) для нього дуже важко виміряти електродний потенціал. Єдиний розчинник, який реагує з ним досить повільно - безводний фтористий водень (реакція сольволізу і розпаду). З'явилися нові претенденти на звання найсильнішого окислювача - це AgF3 і NiF4 у вигляді катіонних форм в розчині фтороводорода; дані вищі фториди здатні окисляти LiPtF6 до PtF6 (Але було показано, що NiF4 що не окислюється криптон).

Самим щільним речовиною серед всіх речовин на Землі, є осмій . Його щільність становить 22,587 г / см3 і трохи перевершує іридій . У космосі існують зірки, у яких щільність речовини досягає внутрішньоядерній величини, до них наприклад, відносяться білі карлики і нейтронні зірки.

Найлегший метал - це літій . Його щільність становить 0,543 г / см3.

Самим щільним з'єднанням є карбід дівольфрама . Його щільність становить 17,3 г / см3.

Твердим матеріалом з найменшою щільністю є графенові аерогелі , В яких графен і нанотрубки утворюють заповнену повітряними прошарками систему. Отримано найлегший з таких аерогелей з щільністю всього 0,00016 г / см3. Попередній рекордсмен - кремнієвий аерогель (0,005 г / см3), використовувався в космічних дослідженнях при зборі мікрометеоритів, присутніх в хвостах комет.

Найлегшим газом і найлегшим неметаллом, є водень . Маса 1 літра становить всього 0,08988 грам (при 0 ° С). Він же є найбільшим легкоплавким неметаллом при нормальному тиску (температура плавлення = -259,19 ° С).

Найлегшою рідиною, є рідкий водень . Маса 1 мілілітра становить всього 0,07 грам. При кімнатній температурі найлегшою рідиною є ізопентан (0,62 г / см3).

Найважчим неорганічним газом при кімнатній температурі, є гексафторид вольфраму (Т. Кип. + 17 ° C). Його щільність у вигляді газу становить 12,9 г / л, тобто в ньому можуть плавати деякі види пінопласту. Серед газів з температурою кипіння нижче 0 & degC рекорд належить гексафториду телуру з щільністю газу при 25 ° С 9,9 г / л.

Самим щільним водним розчином, є рідина Клерічі, яка представляє собою насичений водний розчин форміату і малоната талію. Щільність рідини при кімнатній температурі становить 4,25 г / см3. Даний розчин використовується в мінералогії для поділу мінералів по щільності.

Найдорожчий метал - це калифорний . На вересень 1998 року ціна ізотопного відділення Ок-Ріджской національної лабораторії (ORNL) на калифорний була така: $ 180.25 за мікрограм каліфорнія-249 і $ 56.00 за мікрограм каліфорнія-252. З чистих ізотопних матеріалів найдорожчим мабуть є ізотоп Pm-147, який в 1998 році коштував 10000 доларів за мікрограмів. З нерадіоактивних, найдорожчим можливо є родій. Слід врахувати, що порівняння цін металів часто некоректно, тому що ціна залежить від виду металу, ізотопної чистоти, технічної чистоти, форми його випуску, що продає фірми, поточної ситуації на світовому ринку металів. Так само ціни на метали швидко змінюються, і, цілком можливо, що рекордсменом зараз є вже інший метал.

Речовиною з найменшою температурою кипіння, є гелій . Його температура кипіння дорівнює -269 градусів за Цельсієм. Гелій - єдиний елемент не має температури плавлення при нормальному тиску. Навіть при абсолютному нулі він залишається рідким і може бути отриманий в твердому вигляді тільки під тиском (3 МПа). Рідкий гелій широко використовується в кріогенної техніки.

Найтугоплавкіший метал - це вольфрам . Його температура плавлення становить +3420 градусів за Цельсієм. З нього Ізготавляются нитки розжарювання для електричних лампочок.

Речовиною з найбільшою температурою кипіння, є вольфрам . Його температура кипіння дорівнює 5680 градусів за Цельсієм.

Найтугоплавкіший матеріал - це карбід гафнію . За недавно (в 2016 р) уточненими даними він має температуру плавлення + 3959 ° C. Температура плавлення сплаву карбіду гафнію і танталу, для якого раніше повідомлялася температура плавлення + 4215 ° C, виявилася нижче.

Самий жаростійкий матеріал був представлений на аерокосмічній виставці. Він є композитом і може протягом деякого часу витримувати температуру 10000 ° C. Раніше для цієї мети використовували графіт , Який переганяється без чіткої температури плавлення близько 4000 ° C. Часто в ракетних соплах використовується вольфрамова несуча частина просочена міддю, яка захищає вольфрам від плавлення поки повністю не випарується.

Самим легкоплавким металом, є ртуть . Її температура плавлення дорівнює -38,87 градусів за Цельсієм. Вона ж є найважчою однокомпонентной рідиною, її щільність при 25 ° C становить 13,536 г / см3. Щільність амальгами з 0,1 вага% золота трохи більше і при 25 ° C становить 13,542 г / см3.

Самим легкоплавким сплавом, є сплав 4,16% натрію, 22,14% калію і 73,70% цезію з температурою плавлення -78 ° C. Є суперечлива інформація про існування сплаву цезію з калієм з температурою плавлення -88 ° С. На практиці використовується евтектика ртуті з талієм (8,55 ат% талію) з температурою плавлення -59 ° C. Добавка індію знижує її температуру плавлення до -63,3 ° C.

Найвищу розчинність в воді серед твердих речовин при кімнатній температурі має комплекс нітрату амонію з двома молекулами азотної кислоти. За даними "Нового довідника хіміка і технолога" його розчинність при + 25 ° С становить 51630 грам на літр. За розчинності в киплячій воді лідирує гіпофосфіт талію з розчинністю 71460 грам в 1 літрі окропу.

Найстійкішим до кислот металом, є іридій . До сих пір не відомо жодної кислоти або їх суміші, в яких він би розчинявся, але його можна розчинити в лугах з окислювачами.

Найширший діапазон концентраційних меж вибуховості серед рідин має сірковуглець . Взриватся можуть всі суміші парів сірковуглецю з повітрям містять від 1 до 50 об'ємних відсотків сірковуглецю.

Найширший діапазон концентраційних меж вибуховості серед газів має ацетилен . Взриватся можуть всі суміші ацетилену з повітрям містять від 2,5 до 81 об'ємних відсотків ацетилену (при джерелі запалювання зі звичайною потужністю).

Найсильнішою стабільної кислотою є розчин пентафторид сурми у фтористому водні. Залежно від концентрації пентафторид сурми ця кислота може мати показник Гаммета до -40. У 2014 році була знайдена фторированная карборановая кислота , Яка можливо проявляє ще більшу кислотність (наприклад, вона протонірует бензол, даючи стабільну сіль).

Самим незвичайним аніоном в солі є електрон. Він входить до складу електріда комплексу натрію з криптандів-222 . Можливо, цей комплекс потрібно визнати найсильнішим відновником, так як при додаванні до нього натрію, натрій відновлюється до аніона натрію.

Самим твердим металом є хром . Правда його твердість сильно залежить від чистоти.

Самим м'яким металом при кімнатній температурі є цезій . Його твердість за шкалою Мооса 0,2.

Самим твердим матеріалом і самим твердим неметаллом як і раніше є алмаз (Твердість 100-150 ГПа, 10 за шкалою Мооса), хоча є вже близько десятка речовин наближаються до нього по твердості ( карбід і нітрид бору , нітрид титану і т.д.). Він же є рекордсменом по теплопровідності (тип IIa) при кімнатній температурі, перевершуючи срібло за цим показником в 5 разів. Повідомлялося, що гексагональний алмаз (Лонсдейліт) на 58% твердіше звичайної модифікації алмазу. Можливо, що карбід платини також перевершує алмаз по твердості. Але обидва цих надтвердих матеріалу складні в отриманні. Повідомлялося (DOI: 10.1016 / S0925-9635 (97) 00232-X), що кристалічний фуллерит в 2 рази перевершує алмаз по твердості (310 ГПа), але вимірювання проводилися на нанообразцах.

Самим електропровідним металом при кімнатній температурі є срібло . При кріогенних температурах багато метали, інтерметалліді і з'єднання стають сверхпроводниками з нульовим опором.

Речовина з найвищою температурою надпровідності при нормальному тиску - Hg0,8Ba2Ca2Cu3,2O8Fx має критичну температуру надпровідності при нормальному тиску Tc = 138 К (-135 ° C). Воно було отримано фторированием попереднього рекордсмена - Hg0,8Ba2Ca2Cu3,2O8 + x (134 К). Є ще препринт статті індійських фізиків Тапа і Пандея про Наноструктуровані сріблі на золотій основі з критичною температурою 236 К, але ці дані ще потребують підтвердження.

Речовина з найвищою температурою надпровідності при високому тиску. LaH10 має критичну температуру надпровідності при тиску 170 ГПа Tc = 250 К (-23 ° C). (DOI: 10.1038 / s41586-019-1201-8)

Найнижча швидкість звуку в рідкому гелії при температурі 2,18 К, вона становить всього 3,4 м / с (другий звук).

Найвища швидкість звуку в алмазі по осі кристала L111, вона становить 18600 м / с. Друге місце займає метал берилій .

Ізотоп з найкоротшим періодом напіврозпаду це Li-4, який розпадається за 9 · 10-23 секунди (викид протона). Через настільки малого часу життя не всі вчені визнають факт його існування.

Ізотоп з найдовшим виміряним періодом напіврозпаду це Te-128, його період напіврозпаду становить 2,2 · +1024 років (подвійний β-розпад).

Найбільш число стабільних ізотопів має олово (10 стабільних ізотопів і 51 радіоактивний ізотоп). Здається, воно ж має найбільше число відомих ізотопів.

Ізотопами з найбільшим числом ядерних ізомерів з періодом напіврозпаду понад 100 нс є Ta-179 і Ra-224 (по 6 ядерних ізомерів).

Найстабільнішим ядерним ізомером є ізотоп Ta-180m. Це єдиний відомий стабільний ядерний ізомер. Його основний стан - Ta-180, відчуває розпад із захопленням електрона з періодом напіврозпаду 8,154 години.

Найвищим діамагнетизмом володіє графіт .

Найсильнішим магнітотвердих феромагнетиком є аморфний сплав Nd15Fe77B8 (неодимові магніти). Він по магнетизму перевершує відомий сплав SmCo5.

Інтерметаліди з найвищою теплотою освіти це Ni3Al. Його утворення при сплаву металів дає спалах (теплота освіти -153 кДж / моль).

Найкоротшими назвами хімічного елемента мають бор і йод (3 літери).

Найдовшими назвами хімічного елемента мають протактиний, Резерфорд, дармштадтій (11 букв).

Найстійкішим комплексом є мабуть [Co (CN) 6] 3. Він має показник константи нестійкості 64.

Найвищим дипольниммоментом серед неорганічних речовин володіє мабуть сульфід барію (10,86 Д).

Найвищим питомою тепловим ефектом на масу всіх реагентів володіє реакція горіння берилію в озоне. Питомий енерговиділення реакції становить 25,45 МДж / кг, що в 2 рази більше енерговиділення горіння водню в кисні.

Рідиною з найнижчою діелектричної проникністю є рідкий гелій (ДП 1,0555 при температурі -217,095 С). При кімнатній температурі можливо рекордсменом є гептафторід йоду (ДП 1,75).

З чистих речовин, рідиною з найбільшим показником заломлення є дибромід ДИСЕЛ (n = 1,96).

Найвищий перший потенціал іонізації у гелію (24,59 еВ).

Найнижчий перший потенціал іонізації у цезію (3,89 еВ).

Найбільш ковкий метал - це золото. З 1 г можна витягнути дріт довжиною 2,4 км.

Найбільший радіус атома у цезію (272 пм). Це пов'язано з лантаноидному і актіноідним стисненням радіусів більш важких елементів.

Найбільшою міцністю на розрив напевно мають вискер (ниткоподібні кристали) оксиду алюмінію. Їх міцність на розрив досягає 28-42 ГПа в залежності від розміру. У графітових віскерсов - 21 ГПа, у залізних віскерів - 12-13 ГПа, у скловолокна - до 4,6 ГПа, у кевлара - 2,9-3,6 ГПа, у вуглецевого волокна - до 3,2 ГПа, у сталей - 0,3-2 ГПа, у павутиння - 1,3-4,5 ГПа (залежить від виду павуків). Часто вказується що графен володіє високою міцністю (94 ГПа), але складно оцінити розрахункові дані на мікророзмір.

Самим легкоплавким оксидом металу є тетраоксид рутенію (т.пл. + 25,4 ° С).

Найбільше число кристалічних і аллотропних форм мають сірка і вуглець. У вуглецю число алотропія значно збільшилася з відкриттям фулеренів, у сірки - з отриманням циклічних форм сірки з різним розміром циклу. Який з елементів зараз лідирує сказати складно.

Найнижчою температурою плавлення серед евтектики мабуть є 9,25% розчин літію в рідкому аміаку з температурою плавлення -184,6 ° C.

Здається, кріоліт Na3AlF6 є єдиним природним з'єднанням з трьох изотопно чистих елементів (які представлені в природі тільки одним ізотопом).

Найменшу критичну масу для ізотопів має ізотоп каліфорнія-252. Його критична маса для металевої кулі без відбивача 2,73 кг. Розчини солей діляться ізотопів у воді мають меншу критичну масу. Наприклад, водні розчини солей америцію-242 при наявності водяного відбивача мають критичну масу 20 г (для каліфорнія-251 в тих же умовах - 25 г).

Рекорди для органічних речовин

Найважчим органічним газом при кімнатній температурі і найважчим газом серед усіх при кімнатній температурі, є N- (октафторбут-1-іліден) -O-тріфторметілгідроксіламін (Т. Кип. +16 С). Його щільність у вигляді газу становить 12,9 г / л. Серед газів з температурою кипіння нижче 0 & degC рекорд належить перфторбутану з щільністю газу при 0 ° С 10,6 г / л.

Самим нетоксичним органічною речовиною, є метан . При збільшенні його концентрації інтоксикація виникає через нестачу кисню, а не в результаті отруєння.

Найсильніша адсорбент для води, був отриманий в 1974 році з похідного крохмалю, акриламіду і акрилової кислоти. Ця речовина здатна утримувати воду, маса якої в 1300 разів перевершує його власну.

Найсильніша адсорбент для нафтопродуктів, це вуглецевий аерогель. 3,5 кг цієї речовини здатне поглинути 1 тонну нафти.

Найбільш смердючими сполуками, є етілселенол і бутілмеркаптан - їх запах нагадує комбінацію запахів гниючої капусти, часнику, цибулі і нечистот одночасно. За оцінками мінімальна концентрація яка ще відчувається людиною становить 2 нанограмма на кубометр повітря.

Речовиною, що виявляється по запаху в найменшій концентрації, є один з ізомерів винного лактона, який, як показав в 1996 році швейцарський хімік Х. Гут, надає червоним і білим винам солодкуватий "кокосовий" аромат. Разюча чутливість носа до цієї речовини: його можна відчути при концентрації 0,01 пікограма (або одна стотрілліонная грама) в 1 л повітря. Попереднім рекордсменом був ванілін , Який відчувається при концентрації в повітрі 20 пг / л.

Найсолодшим речовиною, є N - ((2,3-метілендіоксіфенілметіламіно) - (4-ціанофеніліміно) метил) амінооцтова кислота (Lugduname). Ця речовина в 205 000 разів перевершує по солодкості 2% розчин сахарози. Існує кілька його аналогів з аналогічною солодкістю. З промислових речовин найсолодшим є талин (комплекс тауматина і солей алюмінію), який в 3 500 - 6 000 разів солодше сахарози. Останнім часом в харчовій промисловості з'явився невід володіє солодкістю в 7000 разів вище сахарози і Адванта , Який солодше сахарози в 37000 разів.

Найповільнішим ферментом, є нитрогеназа, що каталізує засвоєння бульбочкових бактерій атмосферного азоту. Повний цикл перетворення однієї молекули азоту в 2 іона амонію займає півтори секунди.

Органічною речовиною з найбільшим вмістом азоту є або біс (діазотетразоліл) гідразин C2H2N12, що містить 86,6% азоту, або тетраазідометан C (N3) 4, що містить 93,3% азоту (залежить від того, чи вважати останнім речовина органічним чи ні) . Це вибухові речовини, надзвичайно чутливі до удару, тертя і тепла. З неорганічних речовин рекорд звичайно належить газоподібному азоту, а із з'єднань - азотистоводородной кислоті HN3.

Найдовший хімічна назва опубліковане в Chemical Abstracts налічує 1578 знаків в англійському написанні и є модіфікованою нуклеотидной послідовністю. Ця Речовини назівається:
Adenosene. N- [4- (dimethylethyl) benzoyl] -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) adenylyl- (3 '→ 5') - 4-deamino-4- (2,4-dimethylphenoxy) -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl ) cytidylyl- (3 '→ 5') - 4-deamino-4- (2,4-dimethylphenoxy) -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) cytidylyl- (3 '→ 5') - N- [4- (dimethylethyl ) benzoyl] -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) cytidylyl- (3 '→ 5') - N- [4- (dimethylethyl) benzoyl] -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) cytidylyl- (3 '→ 5') -N - [[4- (dimethylethyl) phenyl] acetyl] -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) guanylyl- (3 '→ 5') - N - [[4- (dimethylethyl) phenyl] acetyl] -2'- O- (tetrahydromethoxypyranyl) guanylyl- (3 '→ 5') - N- [4- (dimethylethyl) benzoyl] -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) adenylyl- (3 '→ 5') - N- [4- ( dimethylethyl) benzoyl] -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) cytidylyl- (3 '→ 5') - 4-deamino-4- (2,4-dimethylphenoxy) -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) cytidylyl- (3 ' → 5 ') - 4-deamino-4- (2,4-dimethylphenoxy) -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) cytidylyl- (3' → 5 ') - N - [[4- (dimethylethyl) phenyl] acetyl] -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) guanylyl- (3 '→ 5') - 4-de amino-4- (2,4-dimethylphenoxy) -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) cytidylyl- (3 '→ 5' ) -N- [4- (dimethylethyl) benzoyl] -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) cytidylyl- (3 '→ 5') - N- [4- (dimethylethyl) benzoyl] -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) cytidylyl- (3 '→ 5') - N- [4- (dimethylethyl) benzoyl] -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) adenylyl- (3 '→ 5') - N- [4- (dimethylethyl) benzoyl] - 2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) cytidylyl- (3 '→ 5') - N- [4- (dimethylethyl) benzoyl] -2'-O- (tetrahydromethoxypyranyl) cytidylyl- (3 '→ 5') - N- [ 4- (dimethylethyl) benzoyl] -2 ', 3'-O- (methoxymetylene) -octadecakis (2-chlorophenyl) ester. 5 '- [2- (dibromomethyl) benzoate].

Найдовшим хімічним назвою володіє ДНК виділена з мітохондрії людини і складається з 16569 пар нуклеотидів. Повна назва цього з'єднання містить близько 207 000 знаків. Воно було опубліковано в журналі "Nature" 9 квітня 1981 р

Найдовшим білком, є білок м'язової тканини тітін. Довжина його залежить від виду живого організму і локалізації. Тітін миші, наприклад, має 35213 амінокислотних залишків (мол. Вага 3 906 488 Da), тітін людини має довжину до 33423 амінокислотних залишків (мол. Вага 3 713 712 Da). Повне хімічне найменування тітін англійською мовою (амінокислотними залишками) складається з 189 819 букв. Є відео, де прочитання цієї назви займає 3,5 години.

Найдовшим геномом, є геном амеби Polychaos dubium. Він містить 670 000 000 000 пар нуклеотидів. На другому місці геном рослини Паріс японська (Paris japonica). Він містить 150 000 000 000 пар нуклеотидів - в 50 разів більше, ніж у людини (3 200 000 000 пар нуклеотидів).

Найбільшою молекулою, є ДНК першої хромосоми людини. Вона містить близько 10 000 000 000 атомів. Теоретично, ця молекула буде мати і найдовша назва, але воно ніде не було опубліковано. Розшифровка повної структури цієї молекули ще триває.

Система з найбільшого числа не змішуються рідин, знову расслаивающаяся на компоненти після перемішування містить 5 рідин: мінеральне масло, силіконове масло, воду, бензиловий спирт і N-перфторетілперфторпірідін. Було висунуто припущення, що в дану систему можна додати ртуть, але дану систему ніхто не перевіряв.

Найщільніша органічна рідина при кімнатній температурі - це дііодметан . Його щільність становить 3,3 г / см3.

Найбільш тугоплавкими індивідуальними органічними речовинами є деякі ароматичні сполуки. З конденсованих це тетрабензгептацен (Температура плавлення +570 С), з неконденсованих - п-септіфеніл (Температура плавлення +545 С). Існують органічні сполуки для яких не виміряна точно температура плавлення, наприклад, для гексабензокоронена вказується, що його температура плавлення вище 700 С, але точно вона не виміряна. Продукт температурного зшивання полиакрилонитрила розкладається при температурі близько 1000 С.

Органічна речовина, що має найбільшу температуру кипіння (без розкладання) - це гексатріаконілціклогексан . Він кипить при + 551 ° С.

Найдовшим алканів, є нонаконтатріктан C390H782. Його спеціально синтезували для дослідження кристалізації поліетилену.

Індивідуальним вибуховою речовиною з найвищою швидкістю детонації, є 4,4-дінітроазофуроксан . Його виміряна швидкість детонації склала 9700 м / с. За неперевіреними даними ще більшою швидкістю детонації володіє етілперхлорат .

Індивідуальним вибуховою речовиною з найвищою питомою теплотою вибуху, є 4,4-дінітроазофуроксан . Його теплота вибуху становить 7490 кДж / кг. З промислових вибухових речовин, найвищу теплоту вибуху має етіленглікольдінітрат (Теплота вибуху 6606 кДж / кг).

Найсильнішою органічною кислотою є трис (трифторометилсульфоніл) метан (Розрахункова рКа = -18). Попередній рекордсмен - пентаціаноціклопентадіен (Розрахункова рКа = -11).

Найсильнішим підставою можливо є 2-метілціклопропеніллітій.

Найсильнішим Неіоногенні підставою є фосфазен , Досить складної будови.

Самою багатокомпонентної азеотропной сумішшю, є гетерогенна п'ятикомпонентна азеотропная суміш, що складається з 32,3% води, 37,5% нітрометану, 7,8% 1,1,2,2-тетрахлоретана, 10,8% 1-пропанолу і 11,2 % октану.

Найвищим дипольниммоментом серед органічних речовин володіє 5,6-діамінобензол-1,2,3,4-тетракарбонітріл (14,1 Д) [Angew. Chem. Int. Ed. 2016, 55, 3220].

Найвищим дипольниммоментом серед аліфатичних органічних речовин володіє 1,2,3,4,5,6-гексафторціклогексан (6,2 Д) [Nat. Chem. 2015-го, 7, 483].

Найшвидшим ферментом можливо є карбоангидраза, яка каталізує розпад вугільної кислоти до вуглекислого газу і води (швидкість реакції 1,5 • 1010 моль-1 · с-1, прискорює реакцію в 10 000 000 разів). На другому місці можливо супероксиддисмутаза, яка каталізує розпад супероксид-радикала на кисень і пероксид водню (швидкість реакції 109 моль-1 · с-1). Швидкість роботи цих ферментів обмежується швидкістю дифузії субстрату до ферменту.

Найнижчою діелектричної проникністю серед твердих речовин має сополімер на основі політетрафторетилену Dupont AF 2400 (ДП 2,06).

Найсильнішою забарвленням розчину має порфирин з з'єднаних 9 порфіринових кілець. Його коефіцієнт поглинання в розчині становить 1 150 000 л / (моль · см). Забарвлення речовини з таким коефіцієнтом стає помітною при його концентрації в розчині менше 10-8 моль / л (при товщині шару 10 см).

Сама багатокомпонентна реакція описана в 2009 році (DOI: 10.1002 / anie.200902683). Змішавши в одній колбі вісім реагентів: ацетон, два різний ізоціаніда, гліцинат натрію, циклогексанон, морфолин, бензиламінів і ізомасяний альдегід, вони отримали з виходом 24% похідне імідазоліну у вигляді суміші 4 стереоизомеров.

Найбільший діапазон сольватохромізма (зміни кольору в залежності від розчинника) має бетаїнове барвник з хімічною назвою 4- (2,4,6-тріфенілпірідін-1-іній) -2,6-діфенілфенолят. Залежно від розчинника ця речовина поглинає світло в діапазоні від 453 до 810 нм. Його розчини в метанолі мають червоний колір, в етанолі - фіолетовий, в ацетоні - зелений, в ізоамілового спирті - блакитний, в анізол - жовто-зелений. За допомогою суміші розчинників можна ще розширити гаму кольорів. Дана речовина використовують для оцінки полярності розчинників.

Рідиною з найвищою діелектричної проникністю є N-метілформамід (ДП 190,5 при температурі 20 ° С).

Можливо речовиною з найвищим питомою кутом обертання площини поляризованого світла є [13] геліцен. Для п (-) форми питома кут обертання становить -9620 °.

Самим високомолекулярним речовиною дослідженим мас-спектрометричного є капсид бактіофага HK97 з масою 18 000 000 дальтон, досліджений в 2013 році.

Високоенергетичним речовиною з найвищою позитивною питомою теплотою освіти є 3,3 ', 5,5'-тетраазідо-4,4-азо-1,2,4-триазол (doi: 10.1002 / chem.201202428). Розрахункова питома теплота освіти цієї речовини склала 6933 кДж / кг.

Речовиною з найбільшою кількістю поліморфних модифікацій серед органічних речовин, можливо є флуфенамовая кислота (9 поліморфних форм).

Найсильнішим гелеутворюючий речовиною для води є N- (1-нафтілацетіл) фенілаланін. При кімнатній температурі досить додати до води 0,05% речовини, щоб вода перестала витікати з посудини [Chem. Eur. J. 2012 18, 7575].

Найдовший пептид (білок) синтезований хімічно складався з 304 амінокислот [DOI: 10.1002 / anie.201101920].

Речовиною з найбільшим крайовим кутом змочування для води (гідрофобним) без модифікації структури поверхні є перфторейкозан (крайовий кут змочування 122 °). Зміною структури поверхні отримані супергідрофобние матеріали з крайовим кутом змочування більше 150 °.

З чистих речовин, рідиною з найменшим показником заломлення при кімнатній температурі, здається є перфторгексан (n = 1,2515).

Найвищу температуру полум'я має полум'я діціаноацетілена в кисні. Його температура становить 4982 ° С. Трохи нижче температура полум'я диціану в кисні (4525 ° С) і цирконію в кисні (4005 ° С).

Рекорди фізіологічної активності речовин (найменші дози)

Найсильнішим отрутою, є ботулінічний токсин типу А . Його летальна доза для мишей (ЛД50, внутрибрюшинно) становить 0,000026 мкг / кг ваги. Це білок з молекулярної голубий масою 150 000, що продукується бактерією Clostridium botulinum.

Найсильнішим небілковим отрутою, є палітоксін з молекулярною вагою 2680 і летальною дозою для кроликів внутрішньовенно 0,025 мкг / кг. Ця молекула є найбільшою синтезованої молекулою без повторюваних ланок з найбільшим числом асиметричною центрів (64).

Найсильнішим неорганічним отрутою, є при пероральному введенні синильна кислота (ЛД50 = 1 мг / кг), при пероральному введенні, з що не містять вуглецю - сульфат талію (ЛД50 = 2,5 мг / кг), а при парентеральному - сульфат берилію (ЛД50 = 0,265 мг / кг, миші, внутрішньовенно).

Самим токсичною речовиною є мабуть 2,3,7,8-тетрахлордибензо-п-діоксин (Або просто діоксин), який хоча і поступається в смертельній дозі ботулінічного токсину, але викликає симптоми отруєння при його надходженні в організм в дуже незначних кількостях (ГДК в воді встановлений як одна трильйонна грама на літр води). Можливо більш небезпечним є його аналог, де один з атомів хлору замінений на бром, але він поки погано вивчений.

Найсильнішим галлюциногенним речовиною, є діетіламід l-лізергінової кислоти . Доза всього в 100 мікрограмів викликає галюцинації продовжуються близько доби. В даний час є кілька речовин з аналогічною дією з близькими дозуванням (2C-B-BOM, LSZ і ін.).

Найсильнішим наркотичним анальгетиком є 14- (3-фенілпропоксі) Метопон (ED50 (аналгетичну активність, мг / кг): 0,0001 (миші, підшкірно, гаряча пластинка)). Канадський анальгетик W-18 не підтвердив своїх анальгетических властивостей.

Найсильнішим шкірно-дратівливим речовиною, є резініфератоксін . Доза всього в 0,000 01 мікрограм викликає роздратування вуха миші.

Самим гірким речовиною, є денатонія сахарінат . Його отримали випадково, під час дослідження денатонія бензоату . Поєднання останнього з натрієвої сіллю сахарину дало речовина в 5 разів більше гірке, ніж попередній рекордсмен (денатонія бензоат). В даний час обидва цих речовини використовуються для денатурації спирту та інших нехарчових продуктів. Є повідомлення, що кукурбітацин B в 10 разів більше гіркий, ніж сахарінат денатонія.

Речовиною з найсильнішим смаком, є виділений з грейпфрутів 1-пара-мент-8-тіол. Смак цього з'єднання можна відчути при концентрації всього 0,02 нг / л.

Речовиною з самим холодить сильним смаком, можливо є (1R, 2R, 4R) -ізоборніл моносукцінат (патент США 7959958). Він володіє холодить смаків в 2000 разів сильнішим, ніж у ментолу.

Рекорди будови речовин

Найдовшими нециклическими ланцюгами з однакових атомів, є для азоту - з 8 атомів ( органічне похідне октазона ), Для кисню - з 3 атомів (в CF3-OOO-CF3 , Є повідомлення про синтез ланцюга з 4 атомів кисню, але речовина не було вивчено), для вуглецю - 390 атомів в нонаконтатріктане . В полімерах можлива велика довжина ланцюга вуглецю (молекулярна вага тефлону-4 досягає 10 000 000 дальтон), але це не індивідуальні сполуки, для сірки довжина ланцюга доходить до 100 в SnCl2 (не індивідуальні сполуки).

Найдовшою вуглецевої ланцюгом з природних речовин, володіє майтотоксін . Фактично це натрієва сіль полігідроксісульфокіслоти з безперервним ланцюгом з 121 атома вуглецю. Даний токсин продукується дінофлагелляти Gambierdiscus toxicus і є дуже токсичною речовиною.

Самий довгий ланцюг з сполучених потрійних зв'язків (22 потрійні зв'язку) була синтезована в 2010 році (DOI: 10.1038 / NCHEM.828).

Самий довгий ланцюг з сполучених подвійних зв'язків (27 подвійних зв'язків) була синтезована в 2012 році (DOI: 10.1021 / ol302577d).

Найдовший Кумул містив 9 кумулірованнимі подвійних зв'язків (DOI: 10.1002 / anie.201208058).

Найбільшим індивідуальним поліциклічні ароматичним вуглеводнем з конденсованими бензольними кільцями є C222H42, що містить 37 конденсованих бензольних кілець. Назвати його за правилами ІЮПАК буде вельми непросто.

Найдовший катена - це розгалужений [130] катена, що складається з 130 просмикнутих один в одного кілець. Він отриманий в 2017 році ( «Science» 2017, doi: 10.1126 / science.aap7675).

Найбільший Циклоалкани - це ціклооктаоктаконтадіктан С288Н576.

Сама великий незаміщений геліцен - це [16] геліцен (DOI: 10.1002 / anie.201502436).

Найменший ціклоалкін, який стабільний при звичайній температурі - це ціклооктін .

Найменший стабільний фулерен - Ti @ C28 [J. Am. Chem. Soc. 2012 134, 9380].

Найменший циклічний аллен - це 1-трет-бутил-1,2-ціклооктадіен.

Найменший циклічний Кумул - це 1,2,3-ціклононатріен. Він відносно стабільний в розчині при кімнатній температурі за відсутності повітря.

Сама міцна одинарна зв'язок між однаковими атомами - це зв'язок між атомами тритію в молекулі T2 (447,2 кДж / моль).

Сама міцна кратна зв'язок між однаковими атомами - це четверная зв'язок між атомами хрому в аніоні [Cl3 (H2O) CrCr (H2O) Cl3] (2) (1200 кДж / моль).

Сама міцна кратна зв'язок між різними атомами - це зв'язок між атомами вуглецю і кисню в чадному газі (1070,3 кДж / моль).

Сама міцна воднева зв'язок спостерігається між атомами водню і фтору в гідрофторид-аніоні (150 кДж / моль).

Сама міцна вуглець-вуглецевий зв'язок в діціане (600 кДж / моль).

Найслабша ковалентний зв'язок - це зв'язок між атомами азоту в оксиді азоту (III) (40,6 кДж / моль).

Найдовша одинарна вуглець-вуглецевий зв'язок спостерігається в заміщені похідні аспірацій (177,1 пм) [doi: 10.1002 / chem.200702028].

Найдовша подвійна вуглець-вуглецевий зв'язок спостерігається в ароматичному кільці диметилового ефіру 2,5-дигідрокси-3,6-дихлорбензол-1,4-дикарбонової кислоти (141,6 пм).

Найдовша потрійна вуглець-вуглецевий зв'язок спостерігається в тетракіс (тріметілсілілетініл) бутатріене (124,8 пм).

Найдовша одинарна вуглець-киснева зв'язок довжиною 162,2 пм спостерігається в заміщенні оксатріхінане [Nat. Chem. 2012 4, 1018].

Найдовша одинарна азот-азотна зв'язок довжиною 170 пм спостерігається в 1,3-діазасілабіцікло [1.1.0] бутані [Angew. Chem. Int. Ed. 2016, 55, 3758].

Найкоротша одинарна вуглець-вуглецевий зв'язок в кубілкубане (145,8 пм).

Найкоротша подвійна вуглець-вуглецевий зв'язок спостерігається в ціклопропановом кільці 1-метокси-2- (4-хлорфеніл) -3,3-діметілціклопропена (129,4 пм). Це ж з'єднання має найменший кут між трьома атомами вуглецю з одинарними зв'язками (50,7 °) і найменший кут між трьома атомами вуглецю з одним подвійним зв'язком (61,9 °)

Найкоротша потрійна вуглець-вуглецевий зв'язок спостерігається в похідному етініліндана (115,8 пм).

Найкоротша зв'язок метал-метал спостерігається в в комплексі з двома атомами хрому, відстань між якими становить 172,93 пм [doi: 10.1002 / tcr.201000028].

Найбільший кут між трьома атомами вуглецю з одним подвійним зв'язком - в 1,2-дігідроціклобута [а] циклопропіл [з] бензолі для атома вуглецю в центрі на стику ціклопропанового і бензольного кілець. Кут складає 176,9 °.

Найбільша енергія напруги у [1.1.1] пропеллана (410 кДж / моль).

Молекула з найбільшою кількістю різних атомів - це елементоорганічеськой структура з брутто-формулою C30H34AuBClF3N6O2P2PtW. У ній 11 різних атомів.

Найвища кратність зв'язку здається спостерігається в одному з комплексів хрому . У цьому комплексі спостерігається п'ятірна зв'язок між атомами хрому.

Найвища ступінь окислення серед стабільних молекул, що дорівнює +8 спостерігається в Тетраоксид ксенону, осмію і рутенію. Методами матричної ізоляції вдалося отримати катіон IrO4 + з формальної ступенем окислення +9.

Найбільше координаційне число, рівне 16, було отримано для цезію в складі з'єднання Cs [H2NB2 (C6H5) 6] (DOI: 10.1021 / jacs.6b02590), а також для кобальту в складі кластерного аниона CoB16-, отриманого мас-спектрометричного (DOI: 10.1038 / ncomms9654). Були отримані кластери, в яких Cl, Br і S проявляють координаційне число 12 (DOI: 10.1039 / C8SC01508B).

наверх